DESHIDRATACIÓN DEL AZÚCAR POR EL H2 SO4

En esta práctica vamos a trabajar con la medida de volúmenes, aplicados a una reacción química curiosa. Observaremos cómo el ácido sulfúrico deshidrata rápidamente el azúcar y lo convierte en carbón, cómo además se desprenden una gran cantidad de gases, el carbón se obtiene lleno de burbujas de aire por lo que aumenta mucho su volumen. Hay que tener en cuenta las precauciones en el tratamiento de sustancias peligrosas, en este caso el H₂ SO₄.  Este ácido es muy peligroso, pues resulta tóxico y es muy corrosivo, por lo que hay que tratarlo con mucho cuidado.

También tendremos en cuenta el desprendimiento de humos nocivos, por lo que esta reacción se realizará en vitrina de gas. La reacción que tiene lugar (C₁₂ H₂₂ O₁₁ (S) + 11 H₂ SO₄ (aq)  è  12 C (s) + 11 H₂ SO₄ + 11 H₂O (g)). La cantidad de azúcar comercial que vamos a utilizar no es preciso que sea muy exacta. La reacción es exotérmica (desprende mucho calor).

MATERIAL:

-                     2 vasos de precipitados de 250 ml.

-                     Probeta de 100 ml.

-                     Varilla agitadora.

-                     Vitrina de gases.

PRODUCTOS:

-                     Ácido sulfúrico (H₂ SO₄)

-                     Azúcar comercial (C₁₂ H₂₂ O₁₁)

PROCEDIMIENTO:

Llena una tercera parte de un vaso de precipitados de 50 ml con azúcar. Colócalo en una vitrina de gases o en lugar muy ventilado.

Mide con la probeta 25 ml de ácido sulfúrico concentrado y añádelo al primer vaso. Agita con la varilla hasta que se mezcle bien. Retira la varilla y observa lo que ocurre.

PASTA DE DIENTES PARA ELEFANTES

                En esta práctica vamos a recordar la medida de volúmenes como la utilización de la balanza. También vamos a comprobar la descomposición del agua oxigenada (H₂O₂) con yoduro de potásico (KI), la reacción de descomposición del agua oxigenada es 2H₂O₂ (aq) ® 2H₂O₂ (l) + O₂ (g).

                El yoduro de potasio (KI), es un catalizador porque solo aumenta la velocidad de reacción, no se gasta como reactivo. Sin embargo, una pequeña parte sí que reacciona, convirtiéndose en yodo. La presencia del yodo  se pone de manifiesto por el color marrón de algunas zonas del producto. El yodo mancha. La reacción se realiza en una probeta graduada bastante alta ya que el producto formado sale verticalmente hacia arriba y de forma rápida. Por eso y por su textura se llama “pasta de dientes”. Como el agua oxigenada es un oxidante muy fuerte, hay que protegerse las manos con guantes. Además, como la reacción es muy rápida, es conveniente llevar gafas protectoras.

MATERIAL:

-                     Probeta graduada de 250 ml.

-                     Probeta graduada de 100 ml.

-                     Vidrio de reloj.

-                     Balanza.

-                     Guantes.

-                     Gafas de seguridad.

-                     Protector de plástico (opcional).

-                     Astilla, palillo (opcional).

-                     Matraz erlenmeyer.

-                     Colorante (opcional).

-                     Detergente líquido (a ser posible blanco y de PH =7).

-                     Agua oxigenada (H₂O₂ del 30%).

-                     Yoduro de potasio (KI).

PROCEDIMIENTO:

                1º) Coloca el protector de plástico sobre la mesa para evitar que se mache.

                2º) Puedes pesar en el vidrio de reloj 15 g de yoduro de potasio (KI) y colócalos en el erlenmeyer.

                3º) Añade la mínima cantidad de agua necesaria para disolverlo. Agita hasta que se disuelva del todo.

                4º) Ponte los guantes de goma y mide 40 ml de agua oxigenada del 30% en la probeta de 100 ml y viértelos en la probeta de 250 ml.

                5º) Añade unos 20 ml de detergente líquido y remueve (haciendo remolino) hasta que el agua oxigenada y el detergente se mezclen.

                6º) Si quieres, añade un poco de colorante en algunos puntos de la boca de la probeta para que la pasta de dientes salga rayada.

                7º) Añade la disolución de yoduro de potasio a la probeta y aparta la mano rápidamente. Retírate un poco de la probeta.

                8º) Puedes acercar una astilla encendida a la boca de la probeta y observar lo que ocurre.

Disolución de NaCl +H2O de concentración 30 g/L

            Queremos realizar una disolución de NaCl +H₂O de concentración 30 g/L, para ello cogeremos una balanza y pesaremos 30 gramos de sal común (NaCl). Previamente tendremos que tener preparado un matraz de 1 L de capacidad. Lo llenamos por la mitad de agua y seguidamente introducimos la sal común en el matraz, con un embudo por ejemplo. Rellenamos el matraz hasta su máxima capacidad para tener la disolución de NaCl y H₂O de concentración 30 g/L.

Valoración del HCl con NaOH de concentración 0,1M

Valorar un ácido: Determinar la concentración de un ácido.

1º) Preparar la disolución de NaOH de concentración 0,1M:

Molaridad=Nº de molesV Ldisolución

• N = M · V = 0,1 · 0,250 = 2,5 · 10^-2 Moles

Nº de moles= masa (g)Masa Molecular

• m = M · Mm = 2,5 · 10^-2 · 40 = 1g NaOH puro
  • Mm_NaOh = 23 + 16+ 1 = 40 g/L

• LA SOSA ES DEL 97 % DE PUREZA  1g NaOH· 100 g de lentejas97 g de NaOH=1,03 g de lentejas

• PROCESO: Primero se debe rellenar un matraz hacia la mitad de su capacidad de agua. Seguidamente se echará exactamente 1,03 g de lentejas de sosa, previamente pesadas con un vidrio de reloj y una balanza, en el mismo matraz. Se remueve el matraz describiendo un efecto remolino hasta que se disuelvan por completo las lentejas de sosa caústica. Por último se rellena hasta el máximo de su capacidad el matraz de agua para tener lista la disolución.

2º) Preparar la disolución de HCl de concentración 0,1M:

• M=NV ; N = M· V = 0,1 · 0,250 = 2,5 · 10^-2 Moles
• ^N=mMm ; m = N · Mm = 2,5 · 10^-2 ·36,5 = 0,9125 g de HCl puro
  • Mm_HCl = 1 + 35,5 = 36,5 g/L

• PUREZA  35% ; 0,9125 gramos puros · 100 g HCl comercial35 g HCl puro=2,61 g de HCl comercial
  • Necesitaremos 2,61 g de HCl comercial para realizar la disolución.

• Como un líquido lo medimos por su volumen: d_HCl = 1,18 g/cm³ ; d=mv ;V=md _{; V=0,46 g HCl comercial1.18 g/cm3≈2,2 cm3HCl comercial} se ha de utilizar para la disolución

• PROCESO: Se rellena de agua un matraz hasta la mitad. Con una pipeta cogemos y echamos al matraz 2,2 cm³ de HCl (es muy importante siempre echar los ácidos encima de agua y nunca al revés). Ya por último se rellena por completo de agua el matraz hasta tener lista la disolución de 250 cm³.

• 3º) Realizar la valoración de un ácido a partir de una base de concentracion conocida 0,1M:
• Para comenzar, se vierte en un matraz erlenmeyer 20 cm³ de la disolución de HCl. Para ello utilizaremos una pipeta para enrasar correctamente la medida. Una vez echado los 20 cm³ de HCl se le añadirán 2 o 3 gotas de fenolftaleína (en un ácido la fenolftaleína se muestra transparente, y en una base de color rosáceo-morado) o de anaranjado de metilo (en medio ácido se muestra rojo y en medio base amarillo).
• Por otra parte se prepara el montaje de la bureta junto a la base, la barra y la pinza de bureta. Es aconsejable coger una bureta de 25 cm³, ya que se necesitan 20 cm³ de NaOH para realizar la valoración. Se rellena la bureta con más de 25 cm³ de NaOH, preferiblemente enrasando a 0.
• Se coloca el matraz erlenmeyer debajo de la bureta y se comienza a verter el NaOH sobre el HCl.

• RESULTADO:
• Si ambas disoluciones de NaOH y HCl están correctamente echas, al verter 20 cm³ de NaOH sobre 20 cm³, la fenolftaleína aún no reaccionará pues en medio neutro se mantiene incoloro, pero al verter un gota más de NaOH está cogerá un color rosáceo-morado donde se terminará la valoración.     

VOLCÁN DE DICROMATO AMÓNICO

Con este experimento se comprueba que algunas reacciones químicas consisten simplemente en la descomposición de un reactivo. Es una reacción que desprende mucho calor, saltan chispas y se desprenden gases; hay que fijarse en el cambio de apariencia de los productos respecto a los reactivos.

MATERIAL Y REACTIVOS:

• Dicromato amónico (NH₄)₂ Cr₂ O₇ (10 gramos).
• Un embudo.
• Un vidrio de reloj.
• Un palillo.
• Un poco de etanol.
• Una cápsula de cerámica refractaria.
• Una bandeja grande.
• Pinzas de madera.

SEGURIDAD:

• Gafas de seguridad y guantes. La reacción se debe efectuar en una vitrina extractora de gases.

PROCEDIMIENTO:

Se pone la cápsula sobre la bandeja, en una vitrina extractora (un plástico). Pasamos aproximadamente 10 gramos de dicromato amónico. Se deja caer a través del embudo en el fondo de la cápsula de porcelana de forma que haya un pequeño montón en forma de cono.

En el vidrio de reloj se moja el palillo con unas gotas de etanol y se clava en el centro del cono de dicromato.

Cuando comienza la ignición (encendiendo la cerilla), se ve que en el centro del cono de dicromato empiezan a saltar chispas y se pone incandescente al tiempo que el compuesto naranja se transforma en otro verde oscuro.

EXPLICACIÓN:

El dicromato amónico se descompone desprendiendo mucho calor, tanto que alqunos trozos se ponen incandescentes. Sin embargo, el dicromato amónico NO ARDE, esto es que no reacciona con el oxígeno del aire. La reacción que se produce es la siguiente:

(NH₄)₂ Cr₂O_{7 } Cr₂ O₃ + N₂ + 4H₂O

Esta reacción no necesita oxígeno del aire. En ella se produce, entre otras cosas, un gas (nitrógeno, N_2), y al hacerlo, algunas partículas salen “volando” mientras reaccionan, igual que vuela un globo si se desata la boquilla. El agua que se forma también lo hace como gas (se forma vapor de agua) y se condensa fácilmente cuando está en contacto con una superficie fría como el vidrio de reloj. El residuo verde que quede tras la reacción es el Cr₂ O₃, Oxido de cromo III.

MASA DE UN GRANO DE ARROZ

• OBJETOS UTILIZADOS: Balanza electrónica y vidrio de reloj.

20 granos = 0,53 g  1 grano = 0,0265g

40 granos = 1,08 g  1 grano = 0,027g

60 granos = 1,63 g  1 grano = 0,027g Media de un grano de arroz: 0,0268 g

80 granos = 2,14 g  1 grano = 0,02675g

100 granos = 2,69 g  1 grano = 0,0269g

Nº de granos en un gramo = 37,31 granos

Nº de granos en un kilogramo = 37.313,4 granos

VOLUMEN DE UNA GOTA DE AGUA

• OBJETOS UTILIZADOS: Pipeta, pinza de doble nuez, barra, soporte y vaso de precipitados.

60 gotas = 3.1 cm³  1 gota = 0,052 cm³

80 gotas = 3.9 cm³  1 gota = 0,048 cm³

100 gotas = 4.8 cm³  1 gota = 0,048 cm³ Media de una gota de agua: 0.049 cm³

150 gotas = 7.3 cm³  1 gota = 0.049 cm³

200 gotas = 9.9 cm³  1 gota = 0.049 cm³

Nº de gotas en un cm³ = 20.4 gotas

Nº de gotas en un dm³ = 20.408,2 gotas

SEPARACIÓN MAGNÉTICA

AZUFRE + LIMADURAS DE HIERRO

OBJETIVO:

Separar las limaduras de hierro impregnadas de azufre.

MATERIAL:

• Azufre
• Limaduras de hierro
• Imán
• Papel de filtro

PROCEDIMIENTO:

Se colocan sobre el papel de filtro el azufre y las limaduras de hierro mezcladas; y con un imán, lo deslizamos por debajo del papel de filtro atrayendo a las limaduras de hierro. Éstas se colocan en una esquina del papel de filtro, alejadas del azufre, y se recorte la zona del papel de filtro donde se encuentran las limaduras de hierro, y una vez hecho se reciclan las limaduras de hierro. El azufre se tira a la basura debido a que ya está contaminado por las limaduras de hierro.

Posteriormente, si se mezclan el azufre con agua se vería que todo el azufre quedaría en la superficie del agua, debido a que este es insoluble en agua.

• PRECAUCIONES:

No se puede pasar el imán por encima de las limaduras de hierro ya que éstas se verían atraídas por el imán y se adherían a él.

MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS

MEZCLA: Sistema material formado por dos o más sustancias puras pero no combinadas químicamente.

1) Destilación: La destilación es el procedimiento más utilizado para la separación y purificación de líquidos, y es el que se utiliza siempre que se pretende separar un líquido de sus impurezas no volátiles. Consta de dos fases: en la primera, el líquido pasa a vapor y en la segunda el vapor se condensa, pasando de nuevo a líquido en un matraz distinto al de destilación.

2) Evaporación: Consiste en calentar la mezcla hasta el punto de ebullición de uno de los componentes, y dejarlo hervir hasta que se evapore totalmente. Este método se emplea si no tenemos interés en utilizar el componente evaporado. Los otros componentes quedan en el envase.

3) Centrifugación: Procedimiento que se utiliza cuando se quiere acelerar la sedimentación. Se coloca la mezcla dentro de una fuerza centrífuga, la cual tiene un movimiento de rotación constante y rápida, lográndose que las partículas de mayor densidad, se vayan al fondo y las de menor peso queden en la parte superior.

4) Levigación: Se utiliza una corriente de agua que arrastra los materiales más ligeros a través de una mayor distancia, mientras que los más pesados se van depositando; de esta manera hay una separación de los componentes de acuerdo a lo pesado que sean.

5) Imantación: Se fundamenta en la propiedad de algunos materiales de ser atraídos por un imán. El campo magnético del imán genera una fuente de atracción, que si es suficientemente grande, logra que los materiales se acerquen a él. Para poder usar este método es necesario que uno de los componentes sea atraído y el resto no.

6) Cromatografía de Gases: Técnica cuya base se encuentra en diferentes grados de absorción, que a nivel superficial, se pueden dar entre diferentes especies químicas. En la cromatografía de gases, la mezcla, disuelta o no, es transportada por la primera especie química sobre la segunda, que se encuentran inmóvil formando un lecho o camino. Ambos materiales utilizarán las fuerzas de atracción disponibles, el fluido (transportados), para trasladarlos hasta el final del camino y el compuesto inmóvil para que se queden adheridos a su superficie.

7) Tamizado: Consiste en separar partículas sólidas de acuerdo a su tamaño. Prácticamente es utilizar coladores de diferentes tamaños en los orificios, colocados en forma consecutiva, en orden decreciente, de acuerdo al tamaño de los orificios.

8) Filtración: A través de materiales porosos como el papel filtro, algodón o arena se puede separar un sólido que se encuentra suspendido en un líquido. Estos materiales permiten solamente el paso del líquido reteniendo el sólido.

9) Decantación: Método físico de separación de mezclas heterogéneas, estas pueden ser formadas por un líquido y un sólido, o por dos líquidos. Es necesario dejarla reposar para que el sólido se sedimente, es decir, descienda y sea posible su extracción por acción de la gravedad.

LÍQUIDOS EN CAPAS

En esta práctica, trataremos sobre la inmiscibilidad entre el tetracloruro de carbono, el aceite y el agua.

MATERIALES Y REACTIVOS:

• TUBO DE ENSAYO.
• AGUA Y CuSO4. color azul
• ACEITE.
• TETRACLORURO DE CARBONO (CCl₄) (con I₂ para tintarlo) color morado.

PROCEDIMIENTO:

• Ponemos en el tubo de ensayo unos mililitros de agua con CuSo4, CCl4 con Iz y aceite. ¿Qué ocurre?.
• Estos líquidos no se mezclan entre sí, es decir, son inmiscibles por lo que veremos cómo se separan en fases. La distribución de las fases se hará en función de su densidad (el más denso abajo y el menos denso arriba).

DENSIDADES:

• AGUA: 1,0 g/ml.
• TETRACLORURO DE CARBONO: 1,57 g/ml (CCl4)
• ACEITE DE OLIVA: 0,918 g/ml.

Si agitamos veríamos como se enturbia, y si lo dejásemos reposar, poco a poco, veríamos como vuelven a separarse las fases en función de sus densidades.

El ARCO IRIS

La luz blanca puede descomponerse en luces monocromáticas, siempre que consigamos que atraviese algún obstáculo que obligue a las diferentes ondas que constituyen la luz blanca a viajar a velocidades diferentes. El resultado es el arco iris.

Este experimento permite descomponer la luz blanca en diferentes luces de colores con un espejo y un recipiente con agua.

Material necesario:

• Recipiente grande lleno de agua.
• Espejo plano de tocador.
• Linterna potente que proyecte un haz fino (se puede tapar parcialmente el foco con una cartulina agujereada en el centro)
• Un poco de plastilina para mantener el espejo en posición correcta
• Una habitación que pueda oscurecerse totalmente.

Procedimiento:

1. Preparar el recipiente con agua y la linterna.
2. Mantener el espejo dentro del agua, con una inclinación de unos 45º.
3. Enviar un haz de luz al espejo desde la linterna.
4. Observar que la luz reflejada ya no es blanca sino que es el arco iris.

¿Por qué ocurre esto?

Cuando la luz penetra en el agua su velocidad cambia, lo mismo ocurre cuando emerge del agua después de haberse reflejado en el espejo. Los cambios de velocidad implican desviaciones de la dirección de propagación al cambiar del aire al agua y viceversa (fenómeno de refracción). El ángulo de desviación es en función de la longitud de onda de cada uno de los colores que forman la luz blanca.

DENSIDADES

DETERMINAR LA DENSIDAD DE DISTINTOS SÓLIDOS:

MATERIAL UTILIZADO:

Balanza electrónica, vidrio de reloj, probeta, cuentagotas o pipeta y vaso de precipitados.

PROCEDIMIENTO:

Mediante una balanza electrónica y un vidrio de reloj (donde se sitúa el sólido que se va a pesar) se determina su masa. Seguidamente, se llena una probeta con una medida enrasada a un número exacto de mililitros de agua. Se introduce el sólido inclinando ligeramente la probeta y se determina su volumen mediante el aumento del nivel del agua de la probeta. A continuación, dividimos su masa entre su volumen para determinar su densidad.

DETERMINAR LA DENSIDAD DEL MÁRMOL:

OBJETIVO:

Determinar la densidad de distintos trozos de mármol, determinado anteriormente su masa y volumen.

DATOS Y CÁLCULOS:

SUSTANCIA	MASA (g)	VOLUMEN (ml)	DENSIDAD (g/ml)
MÁRMOL 1	15,07 g	6 ml	2,51 g/ml
MÁRMOL 2	5,51 g	2 ml	2,75 g/ml
MÁRMOL 3	5,69 g	2 ml	2,84 g/ml
MÁRMOL 4	10,4 g	4 ml	2,6 g/ml
MÁRMOL 5	8,35 g	3 ml	2,78 g/ml

DENSIDAD MEDIA DEL MÁRMOL: 2,65 g/ml

DETERMINAR LA DENSIDAD DEL “OJO DE TIGRE”, UNA GEMA, UNA CANICA Y 10 PIEDRECITAS:

OBJETIVO:

Determinar la densidad del “ojo de tigre”, la gema, la canica y las 10 piedrecitas, mediante sus correspondientes masas y volúmenes.

DATOS Y CÁLCULOS:

SUSTANCIA	MASA (g)	VOLUMEN (ml)	DENSIDAD (g/ml)
OJO DE TIGRE	11,1 g	4 ml	2,78 g/ml
GEMA	6,4 g	3 ml	2,13 g/ml
CANICA	4,66 g	2 ml	2,33 g/ml
10 PIEDRECITAS	8,1 g	3 ml	2,7 g/ml

DETERMINAR LA DENSIDAD DE DISTINTOS LÍQUIDOS:

MATERIAL UTILIZADO:

Balanza electrónica, probeta, cuentagotas o pipeta y vaso de precipitados.

PROCEDIMIENTO:

Se comienza el experimento tomando una probeta limpia y seca; y pesándola en una balanza electrónica. A continuación, se introduce en ella una cantidad exacta de líquido, el cual posteriormente se pesa en la balanza para determinar su masa. Finalmente se divide la masa entre el volumen para determinar la densidad del líquido.

DETERMINAR LA DENSIDAD DEL AGUA, ACEITE Y ALCOHOL:

OBJETIVO:

Determinar la densidad del agua, aceite y alcohol, calculando sus masas y volúmenes respectivamente.

DATOS Y CÁLCULOS:

SUSTANCIA	MASA (g)	VOLUMEN (ml)	DENSIDAD (g/ml)
AGUA	39,3 g	40 ml	0,98 g/ml
ACEITE	9 g	10 ml	0,9 g/ml
ALCOHOL	7,8 g	10 ml	0,78 g/ml

1+1 NO SIEMPRE SON 2

OBJETIVOS:

En esta experiencia comprobaremos como los volúmenes no siempre son aditivos.

MATERIALES Y REACTIVO:

• 2 probetas
• Agua
• Etanol

PROCEDIMIENTO:

Verteremos una cantidad de 50 ml de agua en una probeta y otra cantidad de 50 ml de etanol en la otra (para que el resultado sea lo suficientemente cuantificable, es necesario utilizar unos volúmenes “grandes”). Al final anotaremos cada volumen y mezclaremos ambos.

RESULTADO:

50 ml de agua + 50 ml de etanol = 97 ml de mezcla

• ¿POR QUÉ OCURRE ESTO?

El volumen final de la mezcla es inferior a la suma de los volúmenes parciales, no debido a una pérdida de masa sino a una contracción de volumen. La reacción de esta contracción radica en las intensas fuerzas de cohesión existentes entre las moléculas de agua y las de etanol que provocan un mayor acercamiento de las mismas y por tanto un menor volumen a nivel macroscópico. Esta experiencia apoya la Teoría de la Discontinuidad de la Materia.

NOTA: Al realizar la mezcla entre el agua y el etanol se produce un recalentamiento en la mezcla.

BALANZA GRANATARIA

OBJETIVO:

Medir la masa de una piedra de mármol aproximando a los centigramos.

MATERIALES:

• Balanza granataria
• Pesas de 5 g – 10 mg
• Una piedra de mármol

PROCEDIMIENTO:

Colocamos el objeto del cual queramos determinar su masa en el platillo situado a nuestra izquierda y comenzamos a colocar las distintas pesas con su respectiva pinzaen el platillo derecho. Una vez se hayan equilibrado los dos platillos se lanza la balanza y se comprueba si la masa del platillo de la izquierda es igual que el de la derecha.

• PRECAUCIONES:

No se debe colocar ninguna pesa ni tocar la balanza mientras ésta esté lanzada.

RESULTADOS:

Masa de una piedra de mármol: 8,55 g

Pesas utilizadas:

• 1 de 5 gramos
• 1 de 2 gramos
• 1 de 1 gramo
• 1 de 500 miligramos
• 2 de 20 miligramos

DECANTACIÓN: AGUA Y ACEITE

OBJETIVO:

Recuperar el agua y el aceite por separado, de la mezcla de ambos.

MATERIAL:

• 3 vasos de precipitados
• Embudo de decantación
• Aro
• Pinza de doble nuez
• Varilla
• Soporte
• Agua
• Aceite

PROCEDIMIENTO:

Se comienza realizando el montaje del embudo de decantación (soporte, varilla, pinza de doble nuez junto con su embudo de decantación sujetado a través de un aro metálico).

Se introduce en el embudo una cierta cantidad de agua más aceite. Se coloca debajo del embudo de decantación el primer vaso de precipitados donde comenzará a caer el agua (la densidad del agua es mayor que la del aceite y por eso el aceite flota sobre el agua). Cuando solo falten las últimas gotas de agua por caer, se coloca debajo del embudo de decantación el segundo vaso de precipitados, donde caerán las últimas gotas de agua junto a las primeras gotas de aceite. Por último colocamos el tercer vaso de precipitados debajo del embudo de decantación; y dejaremos caer al vaso de precipitados todo el aceite que quede en el embudo de decantación.

RESULTADO:

• 1 vaso de precipitados con agua.
• 1 vaso de precipitados con unas pocas gotas de agua y de aceite.
• 1 vaso de precipitados con aceite.

PRÁCTICA CON LA PROBETA

 OBJETIVO: CONSEGUIR UNA CANTIDAD DE 90 CM³ DE AGUA.

• Para ello teníamos que sumar las cantidades de 20, 30 y 40 cm³ de agua respectivamente. Primero enrasábamos en la probeta la cantidad de agua deseada junto con la ayuda de un cuentagotas y la vertíamos en un vaso de precipitados. Así se realizaba con las tres mediadas hasta que al final las juntábamos las tres en el vaso de precipitados y lo vertíamos en la probeta para ver si el resultado era el correcto.

PRÁCTICA CON LA PIPETA

 OBJETIVO: ENRASAR A CERO.

MÉTODOS UTILIZADOS:

• Con la boca: Absorbíamos el agua y situábamos el dedo índice sobre el orificio de la pipeta haciendo presión sobre él. Poco a poco dejamos de presionar el orificio hasta que cayera gota a gota. Por último, se enrasa a cero.
• Con una pera de goma: Se colocaba la pera de goma en el orificio de la pipeta, y haciendo presión sobre ella se absorbía el agua. Al final el agua se enrasaba gracias una válvula.
• Con un pipeteador: Se situaba el pipeteador en el orificio de la pipeta y con una ruleta que posee se iba ajustando y enrasando la cantidad de agua deseado.

MATERIAL BÁSICO DE LABORATORIO

Materiales en los que se combinan sustancias

Los materiales en los que se combinan las sustancias están fabricados con vidrio óptico, vidrio de Jena o vidrio duro. Éstos, debido a su composición, son muy resistentes a la acción de los reactivos químicos y/o los cambios bruscos de temperatura. Algunos nombres comerciales de estos tipos de vidrio son el Pyrex y el Kimax. Algunos ejemplos de estos materiales son:

• Tubo de ensayo
• Vaso de precipitados
• Matraz Erlenmeyer
• Matraz de fondo plano
• Matraz de destilación

          Los materiales de vidrio que no se utilizan para calentar sustancias están elaborados con otros tipos de vidrio.
Materiales para medir volúmenes
Los materiales para medir volúmenes son de vidrio o de plástico transparente y están graduados. Algunos de estos materiales son:

• 
  Probeta
• Pipeta
• Bureta
• Matraz aforado

Materiales de soporte y sujeción
En cuanto a los materiales de soporte y sujeción, con excepción de la gradilla, que puede ser de madera o de plástico, son de metal. Algunos de los materiales que pertenecen a esta clasificación son:

• 
  Soporte universal con anillo de fierro, pinzas para bureta y tela de alambre con asbesto
• Gradilla para tubos de ensayo
• Tripié y triángulo de porcelana
• Pinzas para tubo de ensayo
• Pinzas para crisol
• Pinzas de 2 o 3 dedos con nuez

     Otros materiales del laboratorio escolar son:

• 
  Lámpara de alcohol
• Embudo
• Vidrio de reloj
• Cápsula de porcelana
• Mortero con pistilo
• Cuba hidroneumática
• Cucharilla de combustión
• Agitador de vidrio
• Frascos goteros
• Espátula
• Tapones
• Escobillones

Instrumentos para medir
Los principales instrumentos para medir son:

• Balanza de dos platillos y marco de pesas
• Regla de 1 m
• Flexómetro
• Vernier
• Balanza granataria
• Dinamómetro
• Termómetro
• Barómetro
• Brújula
• 
  Multímetro

   

 Otros instrumentos y aparatos que usamos son:

• Poleas
• Plano inclinado
• Anillo de Gravesande
• Diapasón
• Lupa
• Lentes
• Electroscopio
• Imanes

LABORATORIO
Una de las características del ser humano es la curiosidad, el deseo de conocerse y saber acerca de todo lo que lo rodea. La curiosidad lo ha llevado a obtener muchos conocimientos tanto de los objetos que tiene cerca como sobre los más lejos. Con el tiempo, las formas y procedimientos de experimentación cambiaron y los científicos crearon un lugar para buscar respuestas y hacer descubrimientos: el laboratorio
INSTRUMENTOS
1) Microscopio.- Instrumento óptico destinado a observar de cerca objetos extremadamente diminutos.La combinación de sus lentes produce el efecto de que lo que se mira aparezca con dimensiones extraordinariamente aumentadas, haciéndose perceptible lo que no lo es a simple vista.

2) Agitador.- Consiste en una varilla de vidrio, que se utiliza para mezclar o disolver las sustancias, pueden ser de diferentes diámetros y longitud. Pueden prepararse agitadores de diferentes tamaños de 6 o más milímetros de diámetro para evitar que se rompan fácilmente.

3) Alambre De Platino.- Es utilizado para la siembra de hongos y bacterias.

4) Aguja Para Disección.- Pueden se con mango de plástico, de metal o de madera, hay de punta recta o curva. Se usan para abrir con notable facilidad aquellas partes de los tejidos (animales o vegetales) que tratan de ocultarse ante nuestra vista, con su punta tan fina, también ayuda a detener en la posición que se desee lo observado, así como para el proceso de preparación de diversas sustancias y disecciones.
5) La bagueta.- se utiliza para agitar sustancias.


6) Balanza De Dos Platillos.- Es un instrumento muy importante de los que tienes que manejar en el laboratorio para hacer pesadas, es de acero inoxidable con una barra. La balanza que se utiliza en química se funda en los principios de la palanca. Las dos condiciones indispensables de una balanza son: exactitud y sensibilidad. Algunas de las precauciones que debes tener para el buen manejo de la balanza son que debe colocarse sobre un soporte bien fijo, protegido de vibraciones mecánicas. Se debe evitar la luz directa del Sol sobre la balanza, porque produce irregularidades y erroresen las pesas, la cruz debe estar sujeta durante las operaciones de poner o quitar pesas o sustancias, etc.

7) Balón.- Calentar líquidos cuyos vapores no deben estar en contacto con la fuente de calor.

8) Balón de destilación.- Para calentar líquidos, cuyos vapores deben seguir un camino obligado (hacia el refrigerante), por lo cual cuentan con una salida lateral.

9) Bisturí.- Es un instrumento con hoja de filo cortante, su mango puede ser de madera, plástico o metal. Se emplea para realizar cortes sobre la piel de los animales durante la disección. Viene a ser por sus dimensiones un instrumento en forma de cuchillo pequeño y que su uso se ha extendido para practicar incisiones en tejidos blandos.


10) Broche de mader.- Sujetar tubos de ensayo.

11) Buretas.- La bureta es el mejor aparato para medir volúmenes, ya que permite controlar gota a gota y de manera precisa el líquido por medir. La bureta es un tubo de vidrio graduado en mililitros o .5ml con una llave de salida en el extremo agudo.


12) Caja De Petri.- Existen de diferentes medidas; es utilizada para preparar cultivos de hongos y bacterias, y también para seleccionar muestras de animales.

13) Caja De Preparación.- Es utilizada para guardar aquellos preparados o compuestos que son permanentes.

14) Cápsula De Porcelana.- Es de forma semiesférica y es utilizada para efectuar preparaciones.


15) La cápsula de Petri.- sirve para observar microorganismos en el laboratorio.

16 ) Charolas De Disección.- Son de diversas medidas y tamaños. Utiles para colocar el instrumental que será utilizado en el experimento, también sirve para hacer disecciones de animales muy chicos.

17) Cristalizador De Vidrio.- Es utilizado para preparar cultivos y diversas soluciones, así como para observar el proceso de las sustancias que producen reacciones (reactivos).


18) Cubreobjetos.- Sirven para preparar soluciones o bien para colocar sobre ellos muestras de animales o plantas que serán observados al microscopio.
19) Embudos De Diferentes Tamaños Y Tipos.- Pueden ser de tallo largo, corto, o mediano; pueden ser de plástico o de vidrio. Son útiles para filtrar sustancias y para envasarlas en otros recipientes. Previene contra el desperdicio o derramamiento innecesario o accidental.



20) Embudo De Separación.- Pueden ser esféricos y son conocidos también como Embudos de Decantación. Son de vidrio y tienen una llave, se usan para separar líquidos de diferentes densidades.

21) Escobillones De Cerda.- Sirven para lavar los tubos de ensayo, frascos, etc; indispensable para mantener la limpieza de los utensilios de laboratorio.

22) Escurridero.- Puede ser metálico o de madera para vasos, matraces y tubos, es útil para que se escurran las sustancias depositadas y evitar que se rompan tales utensilios.

23) Espátula.- Pueden ser de acero o de porcelana. En el laboratorio se manejan a veces sustancias químicas sólidas con las que es preciso manipular: sacar una pequeña porción de un recipiente y depositarla en aparatos de medición u otro, mezclar cantidades reducidas de diversas sustancias guardadas en sus frascos correspondientes, etc.

24) Estuche De Disección.- Está integrado por diversos utensilios como lupa, pinzas, agitador, etc; que son necesarios para la disección; el estuche los conserva en buen estado
25) Estufa eléctrica.- Se utiliza para secado de sustancias y esterilización. Alcanza temperaturas ente 250 y 300º C.

26) Ganchos De Vidrio.- Los ganchos de vidrio se usan para manipular algas filamentosas, cortes histológicos y animales filiformes como platelmintos y nemátodos.


27) Goteros.-Frasco Gotero: Son de color blanco o ámbar. Sirven para guardar de una manera segura los reactivos, regularmente se administra con conteo de gotas. GOTERO: Consiste en un pequeño tubo de vidrio y en uno de sus extremos tiene un capuchón de hule, que permite succionar o arrojar las soluciones. Es realmente sencillo su uso, aunque en ocasiones, debido a que no se tiene presente algunas advertencias, se llegan a perder la mezcla de los líquidos. De suerte que debe mantenerse siempre limpio el gotero; por tanto, hay que lavarlo después de cada manipulación.
28) Gradilla.- Apoyar tubos de ensayo.


29) Guantes.- Son hechos de hule látex, necesarios para protegerse de sustancias como ácidos(producen quemaduras) y lograr obtener una mayor limpieza sobre el instrumental; permiten y facilitan un manejo seguro de recipientes de laboratorio, su elasticidad y moldeamiento que toma, al ponerlos en nuestras manos, ayudan a realizar con mayor afectividad nuestro trabajo, permiten que los objetos no resbalen de nuestros dedos, después de arduos minutos e incluso horas de labor.

30) Lámpara De Alcohol.- Puede ser cualquier recipiente que contenga alcohol, mecha, el tapón de rosca agujerado donde sobresalga la mecha y un tapón para cubrir la mecha una vez que se ha utilizado.


31) Lupa.- Es una lente convexa, cuyo origen que, remota hasta el siglo XVI, Hay diferentes tipos y tamaños de lupas, pueden ser con aro y mango de metal o triple en forma de óvalo. Hoy en día perfeccionada en su aumento sirve para acercarnos más la imagen de lo visto (pueden ser animales o vegetales, etc.

32) Matraces Aforados.- Son matraces de fondo plano y cuello estrecho muy alargado, donde tienen una marca o seña de tal modo que, cuando están llenos hasta dicha marca, se indica el volumen que contienen, que pueden ser de 50, 100, 200, 250, 300, 500, 1000 y 2000 mililitros. Normalmente son usados para preparar varias soluciones tipo y para diluciones a un volumen determinado.


33) Matraz Erlenmeyer.- Hecho de vidrio, tiene forma de cono con fondo plano; pueden estar graduadas o no y se encuentran en diversos tamaños. Es empleado para calentar líquidos, preparar soluciones o para cultivo durante los experimentos.


34) Matraz Florencia.- De fondo plano, elaborado de vidrio, tiene forma esférica con un largo cuello. Utilizado para calentar líquidos y usos similares al de Erlenmeyer.
35) Mechero De Bunsen.- Es un aparato que consta de un tubo vertical soportado en un pie o pequeña plataforma a la que va enroscado . El tubo en su base tiene un pequeño orificio vertical para permitir la entrada de gas y arriba de esa entrada de aire, rodeadas de un anillo4movil que sirve para regular la cantidad de aire que se aspira por las aberturas al subir rápidamente el gas por el tubo vertical . En el extremo superior del tubo vertical se enciende la mezcla de gas y aire . Cuando el aire es insuficiente la combustión no es completa, el gas se descompone y se forman partículas de carbón que arden a incandescencia produciendo una llama luminosa ; Si el aire es suficiente la llama no es luminosa sino incolora; si el aire esta en exceso (normalmente porque la presión de salida del gas es muy baja) , la mezcla no alcanza a salir del tubo y arde en el pequeño orificio de salida del gas con una combustión incompleta. Se pueden distinguir varias zonas o regiones definidas en la flama: -zona interna -zona media o zona de reducción -zona de oxidación -zona de fusión(donde se alcanzan temperaturas hasta 2000°C)


36) Micrótomo.- Se usa para hacer los cortes en vegetales o animales con medidas de micra de grueso.

37) Mortero Con Mano.- Es de porcelana o de vidrio, usados para moler sustancias o bien para combinar o mezclar diferentes sustancias durante el experimento.


38) Papel Tornasol.- Se utiliza para conocer el ph; los colores de las tiras son azul, rojo, amarillo, neutro y yoduro de potasio.
39) Papel de pH.- Medir el pH. Conocer la acidez de una solución.


40) Pera De Hule Para Pipetear.- Pipetear (tomar con la pipeta cierta cantidad de líquido). Util para pipetear ácidos.

41) Pinzas O Tenazas.- Las pinzas o tenazas están hechas de fierro, con ellas podemos tomar recipientes calientes; las PINZAS DE MOSS se usan para fijar los tubos de ensayo que son puestas al fuego para aumentar la temperatura de las soluciones que están contenidas en él, igual utilidad tienen otro tipo de pinzas conocidas como PINZAS PARA TUBOS DE ENSAYO. Las PINZAS DE PRESIÓN permiten sujetar los elementos o materiales pequeños y algún compuesto sólido obtenido, en su elaboración. Por su disposición de punta-curba ayuda a prender aquellos grumos cristalizados en un recipiente, y el mismo uso tienen las PINZAS SENCILLAS

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- NORMAS DE HIGIENE Y DE SEGURIDAD:

• Cada grupo se responsabilizará de su zona de trabajo y de su material.
• Es muy aconsejable si se tiene el pelo largo, mantenerle recogido o metido en la ropa, así como no llevar colgantes.
• En el laboratorio no se podrá fumar, ni tomar bebidas ni comida.
• Las sustancias tóxicas permanecerán en armario bajo llave.
• Es imprescindible la limpieza del laboratorio, de su instrumental y utensilios, así como que estén ordenados.
• En las mesas de laboratorio o en el suelo, no podrán depositarse ni prendas de vestir, apuntes, etc; que puedan entorpecer el trabajo.
• Antes de utilizar un determinado compuesto, asegurarse bien que es el que se necesita; para ello leeremos, si es preciso un par de veces, el rótulo que lleva el frasco.
• No devolver nunca a los frascos de origen los sobrantes de los productos utilizados sin consultar al profesor.
• Es de suma importancia, que cuando los productos químicos de desecho se viertan en las pilas de desagüe, aunque estén debidamente neutralizados, en seguida circule por el mismo abundante agua.
• No tocar con las manos, y menos con la boca, los productos químicos.
• Los ácidos requieren un cuidado especial cuando queramos diluirlos; nunca echaremos agua para diluirlos, siempre al contrario, es decir, ácido sobre el agua.
• Los productos inflamables no deben estar cerca de fuentes de calor, como estufas, hornillos, radiadores, etc.
• Cuando se vierta cualquier producto químico debe actuarse con rapidez pero sin precipitación.
• Si se vierte sobre ti cualquier ácido o producto corrosivo, lávate inmediatamente con mucha agua y avisa al profesor.
• Al preparar cualquier disolución, se colocarán en un frasco limpio y rotulado convenientemente.
• Cuando se determinan masas de productos químicos con balanzas, se colocará papel de filtro sobre los platos de la misma, y en ocasiones será necesario el uso de un “reloj de vidrio”, para evitar el ataque de los platos por parte de sustancias corrosivas.